Het sterkste zuur ter wereld: 10 miljoen miljard keer sterker dan 100% geconcentreerd zwavelzuur

Zuren zijn van nature gevaarlijk en bestaan ​​in veel verschillende soorten. Wat is nu het sterkste zuur ter wereld? Laten we het samen ontdekken!

Hoewel er veel verschillende soorten bijtende stoffen in de wereld bestaan, zijn de stoffen die in films en op televisie worden afgebeeld, meestal zuren. De reden hiervoor is dat zuren duidelijk aantrekkelijker zijn: in Breaking Bad lossen lichamen erin op; Buitenaardse wezens gebruiken ze als bloed in de Alien-serie. Je hoort gewoon niet hetzelfde over basen - Jack Napier valt niet in een vat met natriumhydroxide om vervolgens de aartsvijand van Batman, de Joker, te worden; Het is een groene, milkshake-achtige substantie die eenvoudigweg 'zuur' wordt genoemd.

Feit of fictie?

Deze dubbelzinnigheid is kenmerkend voor acid in fictie, die grotendeels naamloos en generiek is. Als we dus de vraag 'wat is het sterkste zuur ter wereld?' willen beantwoorden, moeten we iets specifieker zijn dan in de film.

We hebben ook een manier nodig om de sterkte van verschillende zuren te meten en vergelijken. En voor degenen onder u die denken dat pH natuurlijk het antwoord is: het brengt ons maar gedeeltelijk op weg. Hoewel de pH-waarde inderdaad meet hoe gemakkelijk een zuur negatief geladen raakt in water, is de waarde alleen zinvol bij pH-waarden tot en met 0 en is deze niet toepasbaar in niet-waterige systemen. Juist daar moeten we op zoek naar de slechtste waarden.

Zuren zijn chemische verbindingen die oplosbaar zijn in water, een pH-waarde hebben van minder dan 7, een zure smaak hebben en worden vaak weergegeven door de algemene formule HxAy. Hoe lager de pH-waarde, hoe sterker de zuurgraad. Elke daling van de pH-waarde betekent dat de zuurgraad 10 keer toeneemt!

Omdat de pH-schaal beperkt is tot 0, wordt de Hammett-zuurgraadfunctie gebruikt om sterke zuren te meten (met een pH lager dan 0). Wat is nu het sterkste zuur ter wereld?

Het zuur met de laagste pH die tot nu toe bekend is, is fluorantimoonzuur met de chemische formule H2FSbF6 en een index van -31,3. Deze substantie heeft een extreem sterke zuurgraad, waaraan geen enkel ander zuur kan tippen. Daarom wordt het ook wel een "superzuur" genoemd.

Als het om zuren gaat, denken de meeste mensen meteen aan het bekende sterke anorganische zuur H₂SO₄ - zwavelzuur. Het is een zuur dat zelfs in verdunde vorm veel metalen, zoals ijzer en aluminium, kan aantasten. In geconcentreerde vorm is het zeer gevaarlijk. Voordat u deze oplossing gaat verdunnen, moet u alles zorgvuldig meenemen: van een jas, gezichtsscherm, handschoenen tot PVC-schorten. Voeg eerst langzaam het zuur toe aan het water en roer goed. Doe nooit het tegenovergestelde, want dat is heel gevaarlijk.

In de natuur is het moeilijk om een ​​zuur te vinden dat sterker is dan zwavelzuur. Maar het is niets vergeleken met het sterkste superfluorantimoonzuur ter wereld.

Fluorantimoonzuur wordt gesynthetiseerd door waterstoffluoride (HF) te mengen met antimoonpentafluoride (SbF5) in een verhouding van 1:1.

Fluorantimoonzuur is 10 tot de macht 16 (10 biljard) keer sterker dan 100% geconcentreerd zwavelzuur! Dit supersterke zuur kan niet in een container bewaard worden zoals andere zuren, omdat het bijna alle organische verbindingen en zelfs de container zelf kan vernietigen.

Om dit superzuur tegen te gaan, moet men een synthetisch polymeer gebruiken: Polytetrafluoroethyleen PTFE, ook wel bekend als Teflon.

Dit zuur ontleedt snel en explodeert bij contact met water. Het kan daarom niet in waterige oplosmiddelen worden gebruikt. Daarom wordt dit type superzuur alleen in een waterstoffluoride-omgeving gebruikt.

Wanneer de temperatuur stijgt, ontleedt fluorantimoonzuur en ontstaat het zeer giftige gas waterstoffluoride (waterstoffluoride).